Svavelsyra salt
Framställning av ett salt: Koppar(II)sulfat
Svaveloxiderna bildar syror tillsammans med vatten. Svaveldioxid bildar svavelsyrlighet (H 2 SO 3) och svaveltrioxid bildar svavelsyra (H 2 SO 4). Svavelsyrlighetens salter kallas sulfiter och svavelsyrans salter kallas sulfater. Kallas ofta för batterisyra. Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft. Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.
Ett exempel är reaktionen med metanol som ger motorbränslet nitrometan. Mer generellt kan svavelsyra användas som katalysator i många esterreaktioner. Vid elektrolytisk spjälkning av vatten till syre och väte görs vattnet elektriskt ledande genom en liten tillsats av svavelsyra. Som livsmedelstillsats betecknas svavelsyra med E-nummer E Svavelsyra används i kombination med olika kromatsalter till att dubbelbinda en syreatom till ett derivat etc, oxidation.
Svavelsyra används även vid tillverkning av bl a sprängämnen, gödselmedel och färgämnen.
Syror, baser och salter
Säkerhet [ redigera redigera wikitext ] När svavelsyra blandas med vatten sker det under kraftig värmeutveckling, vilket kan leda till kokning och därmed "sprättande" av starkt frätande vätska. Det är därför viktigt att tillämpa SIV-regeln Syra I Vatten , alltså inte späda syra genom att hälla på vatten, utan göra vatten surt genom att hälla på syra. Men även i den riktningen sker uppvärmning, så man måste vara försiktig, även när man gör rätt.
Allmogens namn på svavelsyra.